School

Атомни характеристики

• IV период, 6. (VI Б) група
• $[\mathrm{Ar}]4\mathrm{s}{}^{1}3\mathrm{d}{}^5$
• незавършени последен и предпоследен електронен слой
• степени на окисление: +2 (основни съединения), +3 (амфотерни съединения), +6 (киселинни съединения)

Получаване

• не се среща в свободно състояние
• получава се от хромит ($\mathrm{FeO}\cdot \mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3$) при редукция с кокс

$$\mathrm{FeO}\cdot \mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{(\mathrm{s})}+4\mathrm{C}{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{Fe}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{Cr}{}_{(\mathrm{s})}+4\mathrm{CO}{}_{(\mathrm{g})}$$

• чист хром се получава при алуминотермия

$$\mathrm{Al}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{(\mathrm{s})}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{Cr}{}_{(\mathrm{l})}$$

Свойства

а) физични

• сребристобял
• метален блясък
• много твърд
• устойчив на корозия - пасивира се

Съединения - всичките са цветни, обичайно в ярки цветове

а) в +2 степен на окисление - много нетрайни, окисляват се на въздуха

$$\mathrm{Cr}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Cr}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$$

• $[\mathrm{Cr}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_6]{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}$ - син цвят; използва се за премахване на следи от кислород
• $\mathrm{Cr}(\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}){}_2$ - неразтворим във вода, червена утайка
• $\mathrm{CrO}$ - твърдо, черно вещество; основен оксид
• $\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_2$ - неразтворим във вода, жълта утайка; бързо окисление на въздуха

б) в +3 степен на окисление

• $\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3$ - твърдо зелено вещество; най-стабилното съединение на хрома; амфотерен оксид; използва се като зелена боя

$$4\mathrm{Cr}+3\mathrm{O}{}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_3$$

• $\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3$ - синьо-зелена утайкаю неразтворим във вода, но разтворим в киселини и основи; амфотерен хидроксид;

$$\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Cr}{}^{3+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$ $$\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{OH}{}^{-}\to [\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}{}_4)]{}^{-}$$

• $\mathrm{CrCl}{}_3$ - в силно разреден разтвор е виолетов ($[\mathrm{Cr}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_6]{}^{3+}$), а в концентриран разтвор е зелен ($[\mathrm{Cr}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_4\mathrm{Cl}{}_2]{}^{+}$)

в) в +6 степен на окисление

• $\mathrm{CrO}{}_3$ - киселинен оксид, разтворим във вода, нетраен отровен

$$\mathrm{CrO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{CrO}{}_4/\mathrm{H}{}_2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7$$

• $\mathrm{H}{}_2\mathrm{CrO}{}_4$ (хромена киселина) - нетрайна, съществува само в във воден разтвор, солите се наричат хромати $$2\mathrm{CrO}{}_4{}^{2-}{}_{(\mathrm{aq})}+2\mathrm{H}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}\rightleftharpoons 2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$
• $\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}$ (бихроматни йони) - много разтворими във вода, много добри окислители

Приложения

а) на простото вещество

• сплави - нихром, хромел
• хромиване - нанасяне на неръждаемо покритие
• автомобилостроенето

б) на съединенията на хрома

• за бои
• фиксатори
• обработка на кожи